Instrukcje
1
Zalozmy, ze wiesz, ze 500 mililitrow roztworu kwasu siarkowego zawiera 49 gramow. Pytanie: Jakie jest stezenie molowe tego roztworu?? Zapisz dokladny wzor tej substancji, H2SO4, a nastepnie oblicz jej mase czasteczkowa. Jest to suma mas atomowych pierwiastkow z uwzglednieniem ich indeksow. 1*2 + 32 + 4*16 = 98 atomowych jednostek masy.
2
masa molowa dowolnej substancji jest liczbowo rowna jej masie czasteczkowej, ale wyraza sie ja w gramach/mol. Jeden mol kwasu siarkowego wazy zatem 98 gramow. Ile moli ma pierwotna ilosc kwasu rowna 49 g?? Podziel sie: 49/98 = 0,5.
3
Zatem w 500 mililitrach roztworu znajduje sie 0,5 mola kwasu siarkowego. Ile moli bedzie w 1 litrze? Oczywiscie, jeden. Mamy wiec jednomolowy roztwor kwasu siarkowego. Lub, jak to sie zwykle pisze, 1M roztwor.
4
A jakie jest normalne stezenie?? Wartosc ta pokazuje, ile rownowaznikow substancji (tzn. ile moli substancji reaguje z jednym molem wodoru) znajduje sie w jednym litrze roztworu. Wymiar normalnego stezenia to mol eq/l lub g-eq/l. Jest on oznaczany literami "n" lub "N".
5
Rozwazmy przyklad tego samego kwasu siarkowego. Ustaliles juz, ze jego roztwor jest jednomolowy. Jakie jest jego normalne stezenie?? Aby odpowiedziec na to pytanie, nalezy wziac pod uwage, ze zgodnie z prawem rownowaznosci wszystkie substancje reaguja ze soba w rownowaznych proporcjach. Wartosc pH roztworu kwasu siarkowego zalezy zatem od odczynu, z ktorym reaguje.
6
Na przyklad H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O. W tej reakcji na kazda czasteczke sody kaustycznej przypada jedna czasteczka kwasu siarkowego (lub na kazdy rownowaznik zasady przypada jeden rownowaznik kwasu). Dlatego w tym przypadku roztwor kwasu jest jednonienormalny (1N lub po prostu N).
7
Ale jesli zasada jest wzieta w nadmiarze, reakcja bedzie przebiegac nastepujaco: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. Wowczas, poniewaz na kazda czasteczke kwasu przypadaja dwie czasteczki zasady, roztwor kwasu bedzie dwunormalny (2N).